Hóa học : Bài tập chương Halogen: Clo và hợp chất của clo lớp 12

BÀITẬPLUYỆNTẬPCÁCHALOGENCLO1)Vìsaocloẩmcótínhtẩytrắngcònclokhôthìkhông?Cl02+H2OHCl+HClO(Axithipoclorơ)HClOcótínhtẩytrắng2)Viết3phươngtrìnhphảnứngchứngtỏclocótínhoxihóa,2phươngtrìnhphảnứngchứngtỏclocótínhkhử.*3phươngtrìnhphảnứngchứngtỏclocótínhoxihóa:2Na+Cl20t2NaCl2Fe+3Cl20t2FeCl3H2+Cl2as2HCl2phươngtrìnhphảnứngchứngtỏclocótínhkhử:Cl02+H2OHCl+HClO(Axithipoclorơ)TÁCDỤNGVỚINaOHtạonướcJavenCl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O3)Clocóthểtácdụngvớichấtnàosauđây?Viếtphươngtrìnhphảnứngxảyra:Al(to);Fe(to);H2O;KOH;KBr;Au(tO);NaI;dungdịchSO22Al+3Cl20t2AlCl32Fe+3Cl20t2FeCl3Cl02+H2OHCl+HClOCl2+2KOHKCl+KClO+H2OCl2+KBrKCl+Br24)Hoànthànhchuỗiphảnứngsau:a)MnO2Cl2HClCl2CaCl2Ca(OH)2CloruavôiMnO2+4HCl0tMnCl2+Cl2+2H2OH2+Cl2as2HCl2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2OCa+Cl20tCaCl2CaCl2+NaOHCa(OH)2+NaClCl2+Ca(OH)2CaOCl2+H2Ob)KMnO4Cl2KClCl2axithipoclorơNaClONaClCl2FeCl32KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2OCl2+2K2KCl2KClNC ÑP2K+Cl2Cl02+H2OHCl+HClOCl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2ONaClO+2HClCl2+NaCl+H2O2NaCl+2H2OCMN DD ÑPH2+2NaOH+Cl22Fe+3Cl20t2FeCl3HClOHClNaClc)Cl2Br2I2HClFeCl2Fe(OH)2Cl02+H2OHCl+HClOHCl+NaOH→NaCl+H2OCl2+NaBr→NaCl+Br2Br2+NaI→NaBr+I2H2+Cl2as2HClFe+2HCl→FeCl2+H2↑5)Cânbằngcácphảnứngoxihóa–khửsau:a)KMnO4+HClKCl+MnCl2+Cl2+H2Ob)KClO3+HClKCl+Cl2+H2Oc)KOH+Cl2KCl+KClO3+H2Od)Cl2+SO2+H2OHCl+H2SO4e)Fe3O4+HClFeCl2+FeCl3+H2Of)CrO3+HClCrCl3+Cl2+H2Og)Cl2+Ca(OH)2CaCl2+Ca(OCl)2+H2O6)a)TừMnO2,HClđặc,FehãyviếtcácphươngtrìnhphảnứngđiềuchếCl2,FeCl2vàFeCl3.MnO2+4HCl→MnCl2+Cl2+2H2OFe+HCl→FeCl2+H2↑FeCl2+2Cl2→2FeCl3b)Từmuốiăn,nướcvàcácthiếtbịcầnthiết,hãyviếtcácphươngtrìnhphảnứngđiềuchếCl2,HClvànướcJavel.2NaCl+2H2OCMN DD ÑPH2+2NaOH+Cl2Cl2+H2→2HClCl2+NaOH→NaCl+NaClO+H2O7)Đốtnhômtrongbìnhđựngkhíclothìthuđược26,7(g)muối.TìmkhốilượngnhômvàthểtíchkhíCl2đãthamgiaphảnứng?326, 70.2133, 5AlClmnM mol2Al+3Cl2→2AlCl30,20,30,2. 0.2.27 5.4Alm g 2.22, 0, 3.22, 6, 72ClV l 8)Tínhthểtíchclothuđược(đkc)khicho15,8(g)kalipemanganat(KMnO4)tácdụngaxitclohiđricđậmđặc.415, 80.1158KMnOmnM mol2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O0,10.252.22, 0, 25.22, 5, 6ClV l 9)Điềuchếmộtdungdịchaxitclohiđricbằngcáchhòatan2(mol)hiđrocloruavàonước.Đunaxitthuđượcvớimanganđioxitcódư.Hỏikhíclothuđượcsauphảnứngcóđủtácdụngvới28(g)sắthaykhông?280, 556FemnM molMnO2+4HCl0tMnCl2+Cl2+2H2O20.52Fe+3Cl20t2FeCl30.50.5Tacó:0.5 0, 52 3→Fedư10)Cho3,9(g)kalitácdụnghoàntoànvớiclo.Sảnphẩmthuđượchòatanvàonướcthành250(g)dungdịch.a)Tínhthểtíchclođãphảnứng(đkc).b)Tínhnồngđộphầntrămdungdịchthuđược.ĐS:a)1,12(l);b)2,98%a)3.90,139KmnM molCl2+2K2KCl0.050.,10,12.22, 0, 05.22, 1,12ClV l . 0,1.74, 7.45KClm g dddd.100 .1007, 45.100% 2, 98%250ct KClm mCm m 11)Cho10,44(g)MnO2tácdụngaxitHClđặc.Khísinhra(đkc)chotácdụngvừađủvớidungdịchNaOH2(M).a)Tínhthểtíchkhísinhra(đkc).b)TínhthểtíchdungdịchNaOHđãphảnứngvànồngđộ(mol/l)cácchấttrongdungdịchthuđược.ĐS:a)2,688(l);b)0,12(l);1(M);1(M)210, 440.1287MnOmnM molMnO2+4HCl0tMnCl2+Cl2+2H2O0.120,122.22, 0,12.22, 2.688ClV l Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O0,120,240,120,12dd0, 240.12 1202MMn nC Vdd mlV C dd0,12( 10,12MnC NaCl MV dd0,12( 10,12MnC NaClO MV HIĐROCLORUA–AXITCLOHIĐRIC–MUỐICLORUA1)Hãyviếtcácphươngtrìnhphảnứngchứngminhrằngaxitclohiđriccóđầyđủtínhchấthóahọccủamộtaxit.TÁCDỤNGCHẤTCHỈTHỊdungdịchHCllàmquìtímhoáđỏ(nhậnbiếtaxit)HClH++Cl-TÁCDỤNGKIMLOẠI(đứngtrướcHtrongdãyBêkêtôp)tạomuối(vớihóatrịthấpcủakimloại)vàgiảiphóngkhíhidrôFe+2HCl0tFeCl2+H22Al+6HCl0t2AlCl3+3H2Cu+HClkhôngcóphảnứngTÁCDỤNGOXITBAZƠ,BAZƠtạomuốivànướcNaOH+HClNaCl+H2OCuO+2HCl0tCuCl2+H2OFe2O3+6HCl0t2FeCl3+3H2OTÁCDỤNGMUỐI(theođiềukiệnphảnứngtraođổi)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2AgNO3+HClAgCl+HNO32)Viết1phươngtrìnhphảnứngchứngtỏaxitHClcótínhoxihóa,1phươngtrìnhphảnứngchúngtỏHClcótínhkhử.HClcótínhoxihóaFe+2HCl0tFeCl2+H2HClcótínhkhửMnO2+4HCl0tMnCl2+Cl2+2H2O3)Viết3phươngtrìnhphảnứngđiềuchếsắt(III)clorua.FeCl2+2Cl2→2FeCl32Fe+3Cl20t2FeCl3Fe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2O4)Nêuhiệntượngxảyrakhiđưarangoàiánhsángốngnghiệmchứabạccloruacónhỏthêmítgiọtdungdịchquỳtím.Giảithích.5)AxitHClcóthểtácdụngnhữngchấtnàosauđây?Viếtphảnứngxảyra:Al,Mg(OH)2,Na2SO4,FeS,Fe2O3,Ag2SO4,K2O,CaCO3,Mg(NO3)2.2Al+6HCl→2AlCl3+3H2Mg(OH)2+HCl→MgCl2+H2ONa2SO4+HCl→khôngxảyraFeS+2HCl→FeCl2+H2S↑Fe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2OAg2SO4+HCl→AgCl↓+H2SO4K2O+HCl→KCl+H2OCaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+H2OMg(NO3)2+HCl→khôngxảyra6)ViếtphươngtrìnhphảnứngxảyrakhicholầnlượtcácchấttrongnhómA{HCl,Cl2}tácdụngvớilầnlượtcácchấttrongnhómB{Cu,AgNO3,NaOH,CaCO3}.VớiHCl:Cu+HCl→khôngxảyraAgNO3+HCl→AgCl↓+H2ONaOH+HCl→NaCl+H2OCaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+H2OVớiCl2Cu+Cl20tCuCl2AgNO3+Cl2→khôngxảyra2NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2OCaCO3+Cl2→khôngxảyra7)TừKCl,H2SO4đặc,MnO2,Fe,CuO,Zn,hãyđiềuchếFeCl3,CuCl2,ZnCl2.ĐiềuchếFeCl32KCltt+H2SO4caot0K2SO4+2HClMnO2+4HCl0tMnCl2+Cl2+2H2O2Fe+3Cl20t2FeCl3ĐiềuchếCuCl2Cu+Cl20tCuCl2ĐiềuchếZnCl2Zn+Cl20tZnCl28)TừNaCl,H2O,Fevàcácthiếtbịcầnthiết,hãyđiềuchếFeCl3,FeCl2,Fe(OH)2,Fe(OH)3.2NaCl+2H2OCMN DD ÑPH2+2NaOH+Cl22Fe+3Cl20t2FeCl3H2+Cl2as2HClFe+2HCl0tFeCl2+H2FeCl2+2NaOH→Fe(OH)2+2NaClFeCl3+3NaOH→Fe(OH)3+3NaCl9)Nhậnbiếtcácdungdịchsaubằngphươngpháphóahọc:a)NaNO3,NaCl,HCl.NaNO3NaClHClQuìtím00ĐỏAgNO30↓TrắngXAgNO3+HCl→AgCl↓+HNO3b)NaCl,HCl,H2SO4NaClHClH2SO4Quìtím0ĐỏĐỏAgNO3X↓Trắng0AgNO3+HCl→AgCl↓+HNO310)Hòatan1(mol)hiđrocloruavàonướcrồichovàodungdịchđó300(g)dungdịchNaOH10%.Dungdịchthuđượccóphảnứnggì?Axit,bazơhaytrunghòa?C%=. %.100 300.1010100 100NaOHNaOHmdd Cmctm gmdd 100.2540NaOHNaOHNaOHmnM molHCl+NaOH→NaCl+H2OBd:10.25Pứ0.250.25Spứ:0.750→Dungdịchthuđượcsauphảnứngcótínhaxit(vìHCldư)11)ChoaxitH2SO4đặctácdụnghếtvới58,5(g)NaCl,đunnóng.Hòatankhítạothànhvào146(g)nước.TínhC%dungdịchthuđược.58, 5158, 5NaClNaClNaClmnM molH2SO4+NaCl0tNaHSO4+HCl↑11. 1.36, 36, 5HClHCl HClm g Khí36,5gHClhòatanvào146gH2Othuđược182,5dungdịchdd.10036, 5.100%( 20%182, 5HClHClmC HClm 12)CómộtdungdịchchứađồngthờiHClvàH2SO4.Cho200(g)dungdịchđótácdụngdungdịchBaCl2dưtạođược46,6(g)kếttủa.Lọckếttủa,trunghoànướclọcphảidùng500(ml)dungdịchNaOH1,6(M).TínhC%mỗiaxittrongdungdịchđầu.*Cho200(g)dungdịchđótácdụngdungdịchBaCl2dưaS 4aS 4aSO446, 60.2233B OB OBmnM molBaCl2+H2SO4→BaSO4↓+2HCl0,20,20,42 4. 0, 2.98 19.6H SO SO SOm g 2 4dd 4.10019, 6.100%( 4) 9.8%200H SOH SOmC SOm nướclọcgồmHClcósẵnvà0,4molHCltạothành( dd ). 1, 6.0, 0, 9NaOH NaOH NaOHn V molHCl+NaOH→NaCl+H2O0.90,9→HClncósẵntronghh=0.9–0.4=0.5mol. 0.5.36, 18, 25HClHCl HClm g dd.10018, 25.100%( 9,125%200HClHClmC HClm ĐS:H2SO49,8%;HCl7,3%13)ĐiềncáchợpchấtchứaclovàocáckýtựA,Bchophùhợp:a)A1+H2SO4→B1+Na2SO4b)A2+CuO→B2+CuCl2c)A3+CuSO4→B3+BaSO4d)A4+AgNO3→B4+HNO3e)A5+Na2S→B5+H2Sf)A6+Pb(NO3)2→B6+KNO3g)A7+Mg(OH)2→B7+H2Oh)A8+CaCO3→B8+H2O+CO2i)A9+FeS→B9+H2S14)Thựchiệnchuỗiphảnứngsau:a)NaClHClCl2HClOHClAgClAgCuCl2HClb)KMnO4Cl2CuCl2FeCl2HClHClCaCl2Ca(OH)2Trên đây chỉ là phần trích dẫn 10 trang đầu của tài liệu và có thế hiển thị lỗi font, bạn muốn xem đầyđủ tài liệu gốc thì ấn vào nút Tải về phía dưới.