ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HK2 MÔN HÓA HỌC 11 (5)

CHƯƠNG SỰ ĐIỆN LY ĐỀ KIỂM TRA TIẾT SỐ Giáo viên: Ngô Minh Sơn 01645885193 Thời gian: 90p Cho nguyên tử khối của các nguyên tố: Na=23, Mg=24, Al=27, Ca=40, Fe=56, Zn=65, Cu=64, Cr=52, Ag=108, Cl=35,5, S=32, Ba= 137, Br=80, N=14, K=39 Câu 1: Phương trình điện li nào sau đây không đúng Zn(OH)2 2H+ ZnO22- NaHCO3 Na+ HCO3- Zn(OH)2 Zn2+ 2OH- H3PO4 H+ H2PO4- Câu 2: Cho 200ml dung dịch NaOH 0,1M vào 300 ml dung dịch HCl 0,1M. Nồng độ [H+] trong dung dịch sau phản ứng là 0,02M 0,01M 0,2M 0,1M Câu 3: Trong 100 ml dung dịch H2SO4 0,2M có số mol của ion H+ và SO42- lần lượt là: 0,2 và 0,4 0,04 và 0,02 0,02 và 0,02 0,02 và 0,01 Câu 4: Chất nào sau đây không dẫn điện được? NaOH nóng chảy HBr hòa tan trong nước KCl rắn, khan CaCl2 nóng chảy Câu 5: Cho 10ml dd HCl có pH 3. Cần thêm vào dd trên bao nhiêu ml nước để sau khi khuấy đều, thu được dd có pH 4? 10ml 40ml 100ml 90ml Câu 6: Dung dịch CH3COOH có CH3COO-, H+ H+ CH3COO- CH3COO-, H+, CH3COOH Câu 7: Các dd axit, bazơ, muối dẫn điện được là do trong dung dịch của chúng có: Chất Cation Ion trái dấu Anion Câu 8: Cho dung dịch chứa gam NaOH vào dung dịch chứa gam HCl. Dung dịch sau phản ứng có môi trường: Trung tính Không xác định được Axit Bazơ Câu 9: Nhận xét nào sau đây đúng Zn(OH)2 là axit lưỡng tính. Zn(OH)2 là một bazơ lưỡng tính. Zn(OH)2 là một hiđroxit lưỡng tính. Zn(OH)2 là một bazơ. Câu 10: Dung dịch có chứa: mol Ca2+, mol Mg2+, mol Cl– và mol NO3–. Biểu thức nào sau đây đúng? 2a 2b 2a 2b 2a 2b Câu 11: Dung dịch HCl 0,001M thì pH=3 và làm quì tím hoá đỏ. pH=11 và làm quì tím hoá đỏ pH=3 và làm quì tím hoá xanh. pH=11 và làm quì tím hoá xanh. Câu 12: Muối là chất khi tan trong nước phân li ra Cation kim loại (hay NH4+) và anion gốc axit Cation H+ và anion gốc axxit Cation kim loại và anion gốc axit Cation NH4+ và anion gốc axit Câu 13: Đối với dung dịch axit yếu CH3COOH 0,1 nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng. H+] 0,1 H+ ]>0,1 H+ CH3COO-] H+ ]< 0,1 Câu 14: Dãy ion không thể tồn tại đồng thời trong dung dịch là K+, H+, Cl-, SO42- Na+, OH-, Mg2+, NO3- Ag+, Mg+, Ca2+, NO3 OH-, Na+, Ba2+, Cl- Câu 15: Công thức hóa học của chất mà khi điện li tạo ra ion Fe3+ và NO3- làA Fe(NO3)2. Fe(NO2)2. Fe(NO3)3. Fe(NO2)3. Câu 16: Một dung dịch có OH- ]= 10 -5 M. Môi trường của dung dịch này là Trung tính Axit Kiềm Lưỡng tính Câu 17: Dãy nào sau đây chỉ gồm các chất điện li mạnh HNO3 Cu(NO3)2 Ca3(PO4)2 H3PO4 H2SO4 KCl CH3COOH CaCl2 Ba(NO3)2 H2SO4 KNO3 NaCl HNO3 CuSO4 H2S CaCl2 Câu 18: Muối nào sau đây không phải là muối axít? NaCl Ca(HCO3)2 NaHSO4 KHS Câu 19: Dung dịch KOH 0,001M có pH bằng: 11 12 Câu 20: Thể tích H2O và dung dịch MgSO4 2M cần để pha được 100 ml dung dịch MgSO4 0,4M lần lượt là 40 ml và 60 ml 50 ml và 50 ml 20 ml và 80 ml 80 ml và 20 ml Câu 21: Dung dịch có pH 10, dd có pH 3, điều khẳng định nào sau đây là đúng? Tính axit của yếu hơn Tính bazo của yếu hơn Tính axit của bằng của Tính axit của mạnh hơn Y. Câu 22: Theo thuyết A-re-ni-ut, axit là chất khi tan trong nước phân li ra ion H+ khi tan trong nước phân li ra ion OH_ khi tan trong nước chỉ phân li ra ion H+ khi tan trong nước chỉ phân li ra ion OH_ Câu 23: Phương trình phân tử nào sau đây có phương trình ion rút gọn Câu 24: Trong các cặp chất cho dưới đây, cặp nào không xảy ra phản ứng? CuCl2 AgNO3 HCl Fe(OH)3 K2SO4 Ba(NO3)2 KOH CaCO3 Câu 25: Phản ứng Ba(OH)2 Na2CO3 có phương trình ion thu gọn là. Ba CO3 2- BaCO3 Ba 2+ CO3 2- BaCO3 Ba 2+ CO3- BaCO3 Ba CO3 BaCO3 Câu 26: Dãy các chất nào đều gồm các bazơ theo A-re-ni-ut? NaOH, HNO3, CaCl2 NaOH, KOH, CaCO3 KOH, NaOH, Ba(OH)2 NaOH, K2CO3, CH3COOH Câu 27: Phương trình ion rút gọn của phản ứng cho biết: Nồng độ những ion nào tồn tại trong dung dịch lớn nhất Bản chất của phản ứng trong dung dịch các chất điện li Những ion nào tồn tại trong dung dịch Không tồn tại phân tử trong dung dịch các chất điện li Câu 28: Các dung dịch sau đây có cùng nồng độ 0,1M, dung dịch nào dẫn điện kém nhất HBr HF HI HCl Câu 29: Một dung dịch chứa 0,2 mol Na+; 0,1 mol Mg2+; 0,05 mol Ca2+; 0,15 mol HCO3-; và mol Cl-. Vậy có giá trị là: 0,3 mol 0,35 mol 0,2 mol 0,15 mol Câu 30: Thể tích dd HCl 0,1 cần để trung hoà 100 ml dd Ba(OH)2 0,1 là l50 ml 200 ml 500 ml 100 ml OHCOHCO22232 OHCOCaSOSOHCaCO224423 OHCOKClHClCOK223222 OHCOBaClHClBaCO22232 OHCONOMgHNOMgCO222333)(2ĐÁP ÁN 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. 12. 13. 14. 15. 16. 17. 18. 19. 20. 21. 22. 23. 24. 25. 26. 27. 28. 29. 30.